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百师联盟2024届高三一轮复习联考（二）（重庆卷）化学试卷含答案与解析内容：
2024届高三一轮复习联考（二）重庆卷化学试题A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B.过氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠C.碳酸钠、氢氧化钠、疏酸钾D.浓疏酸、NaOH溶液、苯注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。5科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。下列说法错误的是3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考诚时问为75分钟，满分100分0松的O.FeO(OH)可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Fe-56Fe(OH)B-209FesO-RHO
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为O2十4e十2H:O一4OH1.化学与生活，生产，科技等密切相关。下列说法不正确的是B酸雨地区的钢铁更易被腐蚀A“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低B,S):用作光导纤雏，是因为其具有强导电性C.Fe(OH)z生成FeO(OH)反应的化学方程式为2Fe(OH):+O:一2FcO(OH)+HzOC.维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用D.古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定6.下列离子方程式书写正确的是2.下列类比或推理合理的是A.向NaAlO:溶液中通入过量CO::2A1Oz+CO:+3HO—2A1(OH)2,+CO月达项已知方法结论A确遇淀粉显挂色类比溴单质通淀粉变蓝色B.CuO溶于NaHSO,溶液：CuO+2HSO,Cu2++SO+H:OBNS),在空气中易变质类比NCO,在空气中也易变质C.向NaNO,溶液中通入SO::2NOi+SO:=2NO:+SOHCI是强酸推理HF是强酸D.Fe与稀硝酸反应，当#(Fe):n(HNO)=1:3时NH有还原性推理PH有强还原性3,下列实验操作规范且能达到实验目的的是4Fe+3NO,+12H+-3Fe*++Fe++3NO+6H:O7设NA为可伏加德罗常数的值，下列说法错误的是一稀盐酸A.常温，常压下，1,4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0,2NB.标准状况下，22.4L氯气，氢气和一氧化碳的混合气体中含有2N个原子偏铝酸C,100g32⅓的甲醇溶液中含有的氢原子数为4NaA用排水法B.分离Fe(OH)C.验证酸性：D.加热FcCL2·6HO牧集NO胶体H:CO,> AI(OH)制取无水FeClD.两份质量均为5,6g的铁粉分别与足量硫粉，衡单质充分反应，转移的电子数均为0.2N2024届高三一轮复习联考（二）重庆卷化学参考答案及评分意见1.B【解析】制取高度酒的方法是蒸馏，蒸馏是利用沸点不同，酒精的沸点比水的低，A正确：SO,不导电，用作光导纤维是传递的光信号，B情误：维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，C正确；FO,在空气中性质稳定，常用作颜料和油漆，D正确。2.D【解析】硬单质遇淀粉变蓝色是特性，不能推断溴单质遇淀粉也变蓝色，A错误：Na:SO,在空气中易变质，是因为十4价硫元素很容易被氧化，而碳酸钠在空气中非常稳定，B错误；HF是弱酸，C错误；同族元素的氢化物由上往下还原性增强，D正确。3,A【解析】N()在水中的溶解度较小，可用排水法收集，A正确：F(OH),胶体不是沉淀，不能用过滤的方法提纯，B错误；用图中所给装置制取的CO中有HC1杂质，NaA1O:溶液中产生沉淀，不能证明是由CO2产生的沉淀，也可能是由HCl产生的沉淀，C错误：加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，另外加热FCl·6HO制取无水FeCl应该在HCI的气氛下加热，D错误4.C【解析】A项，加人蒸馏水，呈蓝色的是无水琉酸铜，不溶于水的是硫酸钡，溶液呈无色的是硫酸钠，可以检验：B项，加人蒸馏水，Na:O:与水反应产生无色无珠气体，碳酸钠中滴加少量水会结成块状生成NaCO,·10HO,NaHC)中滴加少量水不会结成块状，可以检验：C项，加入蒸瘤水，均得到无色溶液，不能检验：D项，浓硫酸是粘稠液体，并且溶于水放出大量热，NaOH溶液与水混合不分层，苯与水混合分层，可以检验。5.C【解析】钢铁的腐蚀中正极电极反应式为O:十4e十2HzO一4OH,A正确；酸用地区用水中的电解质浓度大，会加快钢铁的腐蚀，B正确：Fe(OH):生成FO(OH)反应的化学方程式为4Fe(OH):+O4FO(OH》十2HO,C错误：结合题干信息，铁锈中的硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用，D正确6.D【解析】向NaA1O:溶液中通入过量CO,生成的产物是A1(OH),沉淀和NaHCO,,A错误；NaHSO,应拆写成Na+H++S),B错误：向NaN)溶液中通人S):,酸性条件下N)万将S)氧化为S),N)万中氮元素被还原为NO,C错误；当M(Fe)n(HNO)-1：4时，发生的反应为Fe+NO方十4H+一Fe3++NO↑+2HO,当n(Fe)；n(HNOs)=1:3时，可假设是3 mol HNO,消耗0.75 mol Fe,生成0.75 mol Fe+,再加人0.25 mol Fe,则生成0.75 mol Fe2+,利余0.25 mol Fe+,即溶液中r(Fe+):n(Fe+)=3:1,由此可得离子方程式为4Fe+3NO,+12H+一3Fe++Fe++3NO↑+6HO,D正确.7.C【解析】环丁烷与环丙烷的最简式均为CHz,1.4gCH:的物质的量为0,1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确：标准状况下，22.4L气体物质的量是1mol,Cl,H和C0均为双原子分子，则混合气体中含有2N、个原子，B正确：100g质量分数为32%的甲醇溶液中含有甲醇的质量是32g,物质的量是1mol,1 mol CH:OH所含的氢原子数为4NA,但100g溶液中还有68gH:O,水分子中也含有氢原子，所以100g溶液中含有的氢原子数大于4NA,C情误：铁粉与硫、碘反应均生成+2价铁元素，所以5.6g的铁粉分别与足量硫粉，碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2Na,D正确。8.D【解析】由图2可知CO(g)+0:(g)CO:(g)△H-一285k·mol',A正确：由图1可得①H:0(g)一H:(g)+20.(g)△H-+243·mol',由图2可得②C(s)+20,(g)C0(g)△H--109k·mol1,银据盖斯定律①+②得，C(s)十HO(g)CO(g)十H(g)△H=十134kJ·mo1',B正确：由图1或图2均可得出O=O的键能为494kJ·mol,C正确：O(g)+H.O(g)=C02(g)+H(g)△H--285k·mol-1+243kJ·mol-1--42kJ·mol-1,D错误。【解析】铁的还原性比胡的强，面常温下，铁片与浓硝酸会发生饨化，导致现象不明显，A错误：向碳酸钙的悬虫液中通人无色气体，悬浊液逐渐变澄清，气体不一定是HC1,也可能是CO:等，B错误，铁比银活泼，在组成的京电池中铁作负极，铁失电子产生的Fe+与K,[F(CN),]反应生成蓝色沉淀，C正确；溴水，碘水由于浓度不可，溶液均有可能呈现黄色，所以向某无色溶液中通入C,溶液变黄色，不能证明原溶液中有Br,D错误。A【解析】阳极泥“培烧“时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜，二氧化硫，反应的化学方程式为CuS+20,高巴2Cu0+S0,A正确：钺盐受热易分解，并且S0易被氧化，所以不能用直接加热蒸发结品的方法得到NH,[Au(SO,):],B错误：滤渣酸溶时，铂与氯气、盐酸反应转化为PC,反应的离子方程式为P1十2C]十2C1厂一P1C,C情误：用盐酸“酸溶”铂和金的过程中Cl:作氧化剂，并且十4价铂元素和十3价金元素分别与CI厂形成配合物，不能得出盐酸的氧化性强于硝酸的结论，D错误。B【解析】反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应I为决速步骤，A正确：图中给出的是单个NaHS)反应的能量变化，而热化学方程式表示的是1 nol NaHSO,参与反应的能量变化，B错误：结合图像可知反应I的离子方程式为HSO方十NO:一HNO:十SO:,C正确：HSO方与NO,发生的总反应的离子方程式为HSO,+2NO:+H:O一2HNO:+HSO,,所以消耗1 mol NaHSO,可处理含2 mol NO:的废气，其质量是92g,D正确B【解析】若要产生葡萄糖酸，则②室中的GCOO移向室，双极膜中的膜ε产生的H+进人室，最终在③室中生成GCOOH,所以膜b是阴离子交换膜；②室中的Na+进人①室，同时电极M处产生OH厂，①室中产生NaOH,所以膜a为阳离子交换膜，M为阴极，A,C正确；⑤室中的GCOO移向⑧室，N电极上产生H+,电极反应式为2H:O一4e一4H+十O2↑，D正确；⑤室中的Na进入④室，双极膜中的膜d产生的OH进入@室，④室中的产物为NaOH,B错误。D【解析】放电时，负极反应为Al一3e+7AlCl一4Al,Cl,正极反应为S+2e一S=,总反应为2A1+3S+14A1CL,一8AlC1:+3S-,A、B正确：充电时，阴极反应为4A1C1,十3e一A1十7A1CL,阳极反应为S-一2e一S:离子交换膜两侧阳高子相同，因此选用阳离子交换膜，C正确：充电时，M极为阳极，A1C在阴极被还原，D错误。B【解析】检验溶液中的SO需要先加盐酸，排除Ag,S(O.CO等离子的干扰，再加入BaC1溶液，A错误：图示中C(SO,):在酸性条件下氧化SO2,结合得失电子守恒和电荷守恒、质量守但可以写出反应的离子方程式为2Ce++S).十2H0一2Ce++S)十4H中，B正确：反应②@中氧化剂是O2,氧化产物是Ce(SO,):·根据得失电子守恒可判断二者的物质的量之比为1：4，C错误：根据总反应2S0,+O,十2H,0CS0上2H,S0,224×10-3Ln(0)=0.5n(S02)=0.522.41·m0l户=0.005mol,m(0,)=0,005mol×32g·m0l1=0.16g,D错误.(14分)(1)球形干燥管(1分)f*e→j+i→h(或g)·g(或h)*b*c*d(2分)(2)3Cu+8H++2N0,—3Cu++2NO↑+4H:O(2分)2NO:+20H-—NO:+N0:+H.0(2分)(3)吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的NO2(2分)
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