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上海市上海交通大学附属中学2023-2024高三上学期10月考试化学试题无答案内容：
上海交通大学附属中学2023一2024学年度第一学期高三化学月考试卷(满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上)可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Fe-56一、硼及其化合物（本题共19分）硼酸BO)为白色品体，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。1,关于HBO3,下列说法错误的是A,分子中B原子采用sp杂化B。爾酸品体中层与层之间存在范德华力C.1 mol H:BO3晶体中含有6mol氢键D.HBO水溶性较好2.硼有两种天然同位素B和B,爾元素的近似相对原子质量为10.80，则硼元素中1B的质量分数为(单选)。A,80%B.20%C,略大于20%D,略小于20%3.B与其同周期的相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。4.H3BO3与足量的NaOH反应，生成NaH2BO3,则HBO3属于元弱酸。B和Al的某些性质相似，类比A1(OH)的酸式电离写出硼酸的电离方程式：缺电子化合物是指化合物中有原子（除H原子外）通过共用电子但未能使其价电子数达到8电子要求的一类化合物，如B3等。5.NH、BF、HBO、AIC3中，属于缺电子化合物的是(写化学式)。6.试判断大小：NH3的健角BF3的键角（选填字母：A.“> ”；B.“< ”；C.“=)。NH与BF3可以通过配位键形成NHBF3,请写出NHBF3结构式并用“→”表示出配位键磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，结构与金刚石相似。如图为其晶胞示意图。7.磷化丽的化学式为。基态翻原子的价电子轨道表示式为,基态磷原子的电子运动状态有种。二，物质在水溶液中的行为（本题共19分）水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。8,下列过程与水解反应无关的是(单选)。A,热的纯碱溶液去除油脂效果更好B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C,蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCla溶液制备Fe(OHs胶体9.已知某温度下CH:COOH和NH3HO的电离常数相等，向10mL浓度为0.1molL1的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水至过量。(1)在滴加过程中下列物理量的变化情况为（选填字母：A,“增大”；B,“减小”；C.“不变”；D,“先增大后减小”；E.“先减小后增大”①水的电离程度一；②aoo_；③c(CHCOOH)+c(CH；COO)(2)当加入氨水的体积为10mL时，NH4门[CHCO0](选填字母：A.“> ”；B.“< ”；C.“=。10,如图是某温度下，将足量的BSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体c(SO站)或c(Ba2、气xI03melL积不变的情况下，加入少量NCO(s)使c(CO3)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(SO)的变化曲线。(I)该温度下，Ksp(BaSO)=1.0(2)当c(C02)大于molL时开始有BaCO沉淀生成；Kp(BaCO)=2.55.0c(CO(x10-moFL-)次磷酸HP02)是一种精细磷化工产品，是一种一元中强酸，具有较强还原性。11.NaH2PO2为盐（选填字母：A.“正”；B.“酸式”；C,“碱式），其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是12,利用HPO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为13.下列曲线中，可以描述醋酸（曲线I,K=1.8×10)和次磷酸（曲线Ⅱ，K=9×10在水中的电离度与浓度关系的是(单选)。三、C02的增值利用（本题共22分）为了缓解温室效应与能潭供应之间的冲突，从空气中捕集CO:并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。2022年4月，我国科学家通过电催化结合生物合成，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖等长链有机物。其合成示意图如下：H0CH COOH葡糖手微生物反应器c02长堡有机物电催化装置示德图14.生成乙截的电极名称是极（选填字母：A.“阴”；B,“阳”；C.“正”；D.“负、”，电极方程式为在此之前，我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：iCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)△H1(主反应)ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)△H2(副反应)15.若在恒温恒容条件下进行反应，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是(单选)A,CHOH的浓度不再改变B,混合气体的平均相对分子质量不变C,容器内混合气体的密度不再改变D.H0的物质的量分数不变16。对于反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是(双选)。A,升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快B。增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快C,使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D.反应达到平衡后，增大压强，)正仍等于”道7.该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)：使用催化剂的曲线是(选填字母：A,“甲”；B.“乙”)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV(eV为能量单位)。
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