福建省部分校2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案

福建省部分校2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案内容：
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压，生出蛎房，闽中曰蚝房。…凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，…叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是A.“蛎房”的主要成分是氧化钙B.古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D.“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应2.下列有关化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：七CH2一CHB.含8个中子的碳的原子符号：CCHCH2O2的电子式：H:O::O:HD.乙酸的结构式：C,HO3.下列装置可以达到相应实验目的的是ABCD2 mL2 mL乙醇、冰醋酸3 mol.L 0.5 mol.L和陵硫酸硫酸盐酸饱和NaCONaOH溶液溶液一等片筷片探究化学反应速率的分离乙醇和水实验室制乙酸乙酯收集SO:并吸收多余尾气影响因素高三化学考试参考答案B【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“蛎房”经过授烧后得到氧化钙，A项错误：“桐油”是一种优良的植物油，为脂防酸甘油三酯混合物，C项错误：碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，D项错误A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。对应的原子符号应为C,B项错误：HO2中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C项错误：乙酸分子式为CaH,O,D项错误C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。乙醇能与水互溶，A项不符合题意：实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，B项不符合题意：反应物的种类及其量均不同，不能探究反应速率的影响因素，D项不符合题意。B【解析】本题主要考查氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。b为ClO,C1O是酸性氧化物，B项错误。D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。1个M分子中含有21个碳原子，A项错误：酸性条件下M的水解产物有2种，B项错误：苯环上有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有6种，C项错误。D【解析】本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Ag+与C】不能大量共存，A项不符合题意：酸性条件下，不仅F+与NO万会发生离子反应，同时Ba+与SO一也会发生离子反应，B项不符合题意：酸性条件下，S-与S0不能大量共存，C项不符合题意。B【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据题意可推出X为N,Y为Na,Z为P,W为S或Cl。Na+的半径小于N-的，A项错误：NN只含离子韆，NaN含离子键和共价韆，C项错误：常温下，HCl、HS都为气态，D项错误。C【解析】本题主要考查一种用氢气制备双氧水的反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。HC分子中只存在极性共价键，HO分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，A项错误：由图中信息可知HC在①中作为产物，在③中作为反应物，则HC为中间产物，不作催化剂，B项错误：由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，D项错误。C【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图可知，与直流电源b极相连的电极为电解池的阳极，则b极为直流电源的正极，A项错误；酸性条件下吸收池中流出的HSO万在阴极得电子发生还原反应生成HSO,阴极区的电极反应为2HSO万十4H+十2e一HSO十2H0,B项错误，阳极区的电极反应为S02一2e+2HO一4H++SO,吸收池中发生反应：2H:SO+2H2O+2NO一4HS0万+4H+十N,由得失电子数目守恒可知，若不考虑任何损耗，相同条件下，该装置吸收的SO和NO的本积比为1：1，C项正确：没有指出气体所处状态，D项错误D【解析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。HF的电离平衡客数K=2D,飘坐标相当于一8产一随着-8产变大，c(HF)c(F-)变大，一lgc(F-)变小，则L表示一lgc(F)的变化情况，L1表示-lgc(Sr+)的变化情况，根据m、n两点的数据，得Kp(SrF)=c(S2+)·c2(F-)=10·,A项错误；随着HCl的加人，SF:溶解平衡正向移动，溶解度增大，B项错误：p点时c(Sr+)=c(F),又根据SrF:组成可知，溶液中存在2c(Sr+)=c(F-)+c(HF),故p点时c(S+)=c(HF),C项错误。(1)BaCl(1分)：Na2C0,(1分)(2)不能(1分)：氨气在溶液中的溶解度较大，二氧化碳的溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO(2分)】(3)C0(多写“H20”不扣分，2分)(4)平衡滴液斗与锥形瓶中的压强，便于稀盐酸顺利滴下(1分)：使氨盐水雾化，能增大氨盐与CO,的接触面积，提高NaHCO的产率(2分)(5)①21.2g(2分)②8.6%(2分)【解析】本题主要考查碳酸钠的例备，考查学生对基础知识的综合运用能力。(5)①由图像可知，当滴人质量分数为14,6%的稀盐酸至图中A点时(N,C0与稀盐酸反应先得到Na HCO,NaHCO再与稀盐酸反应放出气体)，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，可推出A点时对应消耗14.6%的稀盐酸的质量为100g。根据NaCO十2HC1一2NaCl十，0+0，↑，样品中碳酸纳的物质的量为号×器当=0.2mol,则碳酸钠的质量为0.2mol×106g·mol-1=21.2g,②A点时，溶液中的溶质为NaCl,根据纳元素守恒，生成的NaCl的物质的量为0.2molX2=0.4mol,溶液中NaCl的质量为0.4mol×58.5g·mol1十(25g一21.2g)=27.2g,放出二氧化碳的质量为0.2mol×44g·mol-1=8.8g,溶液的总质量为25g十200g十100g8.8g=316.2g,溶液中溶质(NaCD的质量分数为6.2×100%8.6%。(1)①球形干燥管(1分)：3Cu+8H++2NO一3Cu++2NO个+4H2O(2分)②AB(2分)：fgebdej(h)(2分)(2)①通过观察气泡调节气体的流速（或其他合理答案，2分）②冷却并收集液态NOCI(2分)：2NOC+H2O一2HC1+NO↑+NO2↑(2分)③HNO(浓)+3HC1(浓)一NOC↑+Cl↑+2HO(2分)【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。(1)②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气
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