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湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2023-2024高三上学期月考（三）化学试卷含答案与解析内容：
湖南师大附中2024届高三月考试卷（三）化学得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1C~12S~32Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.在我国浙江杭州举办的第19届亚运会，以“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念受到各国友人高度赞赏，下列有关叙述正确的是A.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少有害气体与粉尘污染D.导光管的采光罩将室外自然光引人场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于无机非金属材料2.下列化学用语表示正确的是A.结构示意图为⊙》的阴离子均不能破坏水的电离平衡B.SO2分子的空间填充模型：C.HCI的形成过程：H今：→HiD.基态Br原子的电子排布式：4s24p3.实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是20℃500m④A.粗盐提纯实验：③④⑤B.用于除杂、干燥、收集气体：②C.分离MnO2和KCl混合物：③④D.配制480mL一定物质的量浓度的溶液：①③A【解析】将iEFA中一CF,替换为一CH,前希为吸电子基团，后者为斥电子基团，则甲基能增强N上的负电荷，将导致【EFA的品格能增大，解离出I所写要的能量升高，A错误；I含有空轨道，PEO的氧原子含有弧对电子，两者之间能形成配位键，PE0能传输1的原因是Ii与P以)的氧原子可形成微码的配位键，B正确：PE)中含有一OH能与EFAˉ离子中存在孤电子对的电负性较大的元素NO,F形成氢健，即PE)与FA之间存在氢健，降低EFA的迁移速率，C,D正确。B【解析】由流程图分析知，“滤液①”的主要成分是NaA),A正确：“骏溶”反应中HO作还原剂，不可以换成O,B错误，“操作①”为过滤，“操作②”为萃取、分液，二者的分离方法不问，C正确：“沉钻”时NC)的滴速过快或浓度太大使溶液碱性增强，会产生C0(OH》2杂质，将导致产品不纯，D正确B【解析】石墨烯变为氧化石墨烯，大界键遭到破坏，故导电性减弱，A项错误；氧化石烯中含有碳破双键和羟基·易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；氧化石墨烯中C一C和C一0均为共价键，C一C的键长比C一O长，故CC的键能比C0小，C项错误：氧化石基诈中，C原子的杂化方式为sp和s即，D项错误。D【解析】根据体系中存在电荷守恒c(H+)=c(CI》十c(CIO)+c(OH),氯气与水反应产生等量的HCI和HCO,在氯水中HC完全电离、而HCO部分电离，所以c(HClO)十c(CIO)=c(CI),所以c(HClO)十2c(CO)十c(OH)=c(H),A正确：起杀菌作用的主娶是HC1O,由图像可知，pH=6.5时c(HCIO)比pH=7.5时要大，HCIO求度越大，杀茵效果越好，B正确：根据图僚知，pH=7.5时，c(HCIO)=c(CIO),HCIO=H中十CIO的K,=H):cC0=c(H)=10,将已知的三个式子相加可符C1,(g)+H,OD一2H(aq)十CI0(aq)+(HCIO)C(q> ,所以K=K,·K2·K=1012×10.4×10=1021,C正确：夏李比冬季温度高，HCO受热易分解，所以杀菌效果不如冬季，D错误。D【解析】由图像可知，H,OKg)能完全分解，最终HO(g)浓度为0，说明在接条件下HO(g)分解反应不是可逆反应，A错误：由图像可知，HOXg)起始浓度为0.1mol·L,1时，半衰期为50mim,起始浓度为0.05mol·L1时，半衰期为25min,B错误：由图像可知，H,0(g)的分解速率在各时问镜内相等，C错误；(O,)=?-0X10m0l,L60 min-30 min×号=5.0X10molL1mim,D正确。C【解析】Co(Ⅱ》可以看做催化剂，降低了正极反应的活化能，提高了活化分子百分率，故A正确：1olO参与反应得到4mol电子，故22.4L○，（标准状况）参与反应，理论上转移4ol电子，故B正确：负极发生的反应是Zn2e十2OH一ZO+HO,pH降低，故C错误：通过图示可知，溶液为碱性，故D正确，、非选择题：本题共4小题，共58分。(除标注外，每空2分，共15分)(1)不能(1分)氢氧化钾(1分)氧化剂和还原剂(1分)(2)66.7%(3)Ca(C10)2+4HCl(浓)CaCl+2Cl↑+2HO(4)应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶氯气中混有的氯化氢未除去会使B中碱性减弱，KMnO,的产率降低(5)团9▣(1分)直线形(1分)②号N的孤对电子参与形成大x键，使电子云密度降低，配位能力减弱3d4s(除标注外，每空2分，共14分》(1)+247.3(2)05:417.8(或21599)@A1分)c1分)(3)①=(1分》②< (1分)(4)2C0,+12H++12e=C2H,+4H0(5)12【解析】1)已知CH,(g),CO(g)和H:(g)的燃烧常（△H)分别为-890.3k/mol、一283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol,则有I:CH(g)+20,(gC0,(g)+2H0D△H=-890.3/mml,:G0(g)+0(g）=00,(g)△H=-283.0k/mol,Ⅲ：H(g)+立0.(g)一HO(D△H=-285.8k/mol,根据益斯定律，I-2(Ⅱ+Ⅲ)可得：CH,(g)+C0(g)=2COg)+2H(g)△H1,则△H1=[-890.3-2(-283-285.8)]kJ/mol=+247.3kJ/mol。(2)①设起始时，甲皖和CO的物质的量均为1mol,甲烷转化量为xmol,则有三段式：CH,(g)十CO(g)2CO(g)十2H:(g)起始量/mol1100转化量/mol2x2x平街量/mol1-x1-￥2.x21年街时n总)=1-十1-1+2x+2x)mol=(2+2x)m0l,剩-号×100%=30%，解得x=0.25,m总)=(2+2x)m0l=25m0l,恒压时，体积之比等于物质的量之北，则平衡时容暑体积与初始容器体积之比为2吧=，此时甲烷和C0.的物质的量分数为0西×100%=30%，C0和H。的物魔的量的分数为20：至×100%=20%，故K,=2.5p(CO》·P(H)(0.2×100kPa)×(0.2×100kPa)p(COh)·b(CH)(0.3X100kPa)X(0.3×100kPa)177.8(kPa)2②该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，反之，温度越低，平街常数【越小，三点中，A点温度最低，平衡膏数最小，该反应的正反应为气体体积增大的反应，从C点对应温度看，若压强为100kP,平衡时，CO,的体积分数约为30%，现在C0,的体积分数近40%，压强应高于100kP,即恒压时，升高温度会使C0,的体积分数减小，增大压强，会使CO的体积分数增大，图中C点强度最高且CO的体积分数最大，所以C点压强最大。(3)①催化剂可以改变反应的活化能，对于同一反应而言，正逆反应的活化能的差值即为该反应的反应热，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的垮变，所以正逆反应的活化能的差值是不变的，所以△E(A)=△E,(B)。②由图可知，z点溫度高于y点，温度越高，反应速率越快，所以y点对应的逆反应逸率（逆）< z点对应的正反应速率（正》。(4)根据题意可知，阴极发生得到电子的还原反应，即C)转化为CH,电极反应式为2CO)十12H十12e一CH,+4HO。(5)C)转化为CH,C元素由十4价降低为一2价，即每生成1mol(28g)乙烯，转移电子为2×6mol=12mol,同理，根据铅蓄电池的总反应式可知，Pl十PO,十2HS0,越整2PLS0,十2H,0,每消耗2m0l硫酸，电子转移为2m0l,所以充电每生成28g即1mol乙烯，转移的电子为12mol,里论上需消耗铅蓄电池中12mol碱酸，17.(除标注外，每空2分，共14分)(1)第四周期第ⅢB族(1分)(2)增大反应物接触面积，使反应充分，提高反应速率和浸出率(3)物质A氨水(4)1.8(1.7到1.9均可)(1分)(5)NaOH+Sc(OH):-Na[Sc(OH)](6)防止Fe+和TO+在“水解”工序同时沉淀，不利于元素Ti与Fe的分离(7)AI3++Fe++nSO+(6-2n)HCO一AlFe(OH)6-,(S0,).￥+(6-2n)CO2↑【解析】〔1)钪原子在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢB族。(3)道过分析“萃取”与“反草取”可知，“物质A”的主要成分是萃取剂，可猫环利用。从流程图可知，“沉航”时加入NH,F之后“就水除铵”可徐去NH时，所以加入氢水更好，不会引入杂质。(4)钪的萃取率要高，同时要求Ti,F、A1的草取率要尽可能地小，以达到更好的分离数果。报据图示可知，c(HS))≈l.8mol/L时，钪的萃取率和其他三种元素的萃取率差别最大，故应选泽的HS),浓度为1.8mol/L。(5)由已知可得，n=4时生成[Sc(OH),],反应的化学方程式为NaOH+Sc(OH)s一Na[Sc(OH),],(6)从题目所给信息可知，当Ti0+完全沉淀时，Fe已经开始沉淀，为防止Fe和Ti)+同时水解，需加入Fe粉将Fe3+还原为Fe+,Ti)+水解完成后再加入HO溶液將Fe+重新氧化成Fe+,达到分离提纯的目的。(7)“聚合”时，参与反应的离子有A1+.Fe+、HCO.SO即A++Fe++HCO+SO一·AlFe(OH)-n(SO,)n此时利用了A+,F与HCO,水解相互促进从而彻底水解的性质，推测还有C)生成，再结合元素守恒和电荷守恒配平即可得离子方程式：A1++Fe++S+(6-2)HCO一A1Fe(OH)-n(S))n￥+(6-2n)C0↑，18.(除标注外，每空2分，共15分)(1)1,2,3-丙三醇或丙三醇或甘油(1分》E可与水形成氢键(1分》醛基.醚键（每个1分，共2分）
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