重庆市巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（二）化学试卷含答案与解析

重庆市巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（二）化学试卷含答案与解析内容：
巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（二)化学A.Na的原子结构示意图为(B.氯化钠的电子式为Na[:C注意事项：C.H,0的空间填充模型为1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答D.该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成题卡上填写清楚。3.下列离子方程式不正确的是2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，A.用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：Hg”+Na,S一HgS!+2Na用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。B.Cl2通人冷的Na0H溶液：Cl2+20HCI+CI0+H,03.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：02+2H20+4e—40HD.向Ba(HC0,)2溶液中加入足量NaOH:Ba2”+2HC0+20H一BaC0↓+2H,0+C0以下数据可供解题时参考。4.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23A一27C一35.5A.2.7g铝与2mo/L的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.3NCa-40Ga-70B.1LpH=1的H,S0,溶液含H的数目为0.1N,C.1 mol CH和白磷(P,)所含共价键数均为4W,
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。D.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5N,1.三星堆出土的文物是宝贵的人类文化遗产。下列说法错误的是5.某温度下，在某1L恒容密闭容器中发生反应：2H(g)一H(g)+L2(g)△H> 0,若1分钟内n(H)由0.02mol降到0.016mol,则下列说法正确的是A.这1分钟内用12表示的平均反应速率为(2)=0.002mol·L·s文物B.n(H)由0.01mol降到0.006mol所需时间也为1分钟C,增加反应体系的体积，化学反应速率减小D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大名称青铜大立人金面具陶鸟头把勺象牙6.下列关于图2所示各装置图的叙述错误的是A,青铜是一种合金直流电网A外接电源B.制作金面具的金是不活泼金属，常温下不与任何物质发生反应C.制作陶鸟头把勺的陶瓷是无机非金属材料闸门白电暖D.象牙中含有的“C常用来考古断代，“C与”C互为同位紫海水稀HS0.2.图1是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuS0,溶液【性状】本品为无色透明液体【规格】250mL,溶质2.25g由能量图可知，单斜硫的能量比正交疏的能量高，因此S(s,单斜)一S(5,正交)为放热反应，△H=-0.33kJ·mo,A错误，①式反应断裂1mol单斜硫(s)中的共价键和1mol02(g)中的共价键吸收的能量比形成1molS02(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ,B正确。热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示粒子的数目，只表示物质的“物质的量”，C错误。正交硫的燃烧热为296.83 kJ/mol,D错误。CO,密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误。苯与溴在澳化铁作用下反应，反应较侧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HB,应先将气体通过四氯化碳，将挥发的澳单质除去，B错误。MgC2能水解，在加热时通入干燥的HC1,能避免MgC2的水解，C正确。电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。基态Zn原子核外电子有15种空间运动状态，A错误。该配合物中含H、C、N、O四种非金属元素，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负性最小，B正确。该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N> O> C,C正确。该物质中C原子有sp和s即两种杂化方式，D正确。M分子中含有一个苯环和一个碳碳双键能够与H发生加成反应，而段基具有特殊的稳定OH性，不能与H发生加成反应，则M与足量H加成后产物结构简式是COOH手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，根据加成产物结构简式可知：该物质分子中在六元环上与两个支链相连的碳原子为手性碳原子，故该物质分子中含有2个手性碳原子，A正确。酚羟基不能发生消去反应，B错误。根据有机物M结构简式可知：该物质分子中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，其中只有羟基、骏基两种含氧官能团，C错误。应为Imol香豆素水解时最多消耗2mol的氢氧化钠，D错误。处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阳离子移向正极，即钾离子向Y极移动，A错误。电池总反应为SNH+3NO；一4N+6HO+30OH,该反应转移了15mol电子，即转移15mol电子生成4mol氮气，B错误。电流由正极流向负极，即由Y极沿导线流向X极，C错误。Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO+10e+6HO一N21+12OH,周围H增大，D正确。途径①③中均生成大气污染物，而②没有，A正确。根据极限思维1ol硫酸钢氧气应大的C移向甲烧杯【贮酸】密闭保存C,图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”图1D,图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不同可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3：2，C不正确。醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确。B电极为阳极，连接电源的正极，A正确。A电极为阴极，电解过程中H透过质子交换膜向A电极区域移动，B正确.每生成标况下224L氧气，转移4mol电子，得到产品4mol,C正确。阳极上水失去电子生成O2,电极反应式为2HO-4e一O2↑+4H,生成H会向阴极移动但阳极区水减少，电解后阳极区溶液pH减小，D错误。根据流程分析可知，反应符合事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子转化规律，A正确。结合装置I中反应可知，消耗2 mol NO,转移4mol电子：5.6L(标况)NO的物质的量是0.25mol,根据选项A分析可知消耗0.5 mol Ge“,转移电子的物质的量为0.5mol,B正确。装置Ⅲ中反应为2NO；+O2一2NO；,C正确。装置Ⅲ中反应为2NO5+O2一2NO5而反应前NO):NO,)l:1,所以每1molO2与NO,恰好完全反应后容墨内NO应该为4mol,所以需4mol的NH3才能将NO恰好反应掉，D错误。非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分，共14分)1)[Ar]3d4s24p2)2Ga+2NaOH+6H2O-2Na[Ga(OH)+3H213)Al(OH)s4)2Ga0H4+C022Ga0H)l+C0+H,05)粉碎傢精矿：适当升温：适当提高NaOH溶液的浓度6)[Ga(OH)]+3e-Ga+40H7)1:1200除特殊标注外，每空2分，共15分)1)球形冷凝管b(1分)(2)防止暴沸+2FeCl,-+2FeCL,+2HCIH4)能(1分)空气可以将还原产物FeC2又氧化为FeCl,FeCl,可循环参与反应5)抑制氯化铁水解，同时增强F©”的氧化性（答对1点即可得2分）6)防止瓶爆裂(1分》
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